高中化學必修二【第一章 物質結構 元素周期律】知識點歸納！

　　高中化學在高中的學習中還是很重要的，不過化學涉及的知識點比較繁瑣，需要記憶的內容也比較多!為了方便同學們學習和應用，伊頓教育一對一輔導小編整理了高中化學必修二知識點歸納，下面將分享第一章 物質結構 元素周期律部分的知識點匯總，和小編一起學起來吧!!!

　　第一章 物質結構 元素周期律

　　一、原子結構

　　質子(Z個)

　　原子核 注意：

　　中子(N個) 質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

　　1.原子( A X ) 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

　　核外電子(Z個)

　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：(選修三要求識記前36號元素并能寫出電子排布式)

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量較低的電子層里;②各電子層較多容納的電子數是2n2;③較外層電子數不過8個(K層為較外層不過2個)，次外層不過18個，第三層電子數不過32個。

　　電子層： 一(能量較低) 二 三 四 五 六 七

　　對應表示符號： K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

　　核素：具有數目的質子和數目的中子的一種原子。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

　　二、元素周期表

　　1.編排原則：

　　①按原子序數遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數=原子的電子層數)

　　③把較外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數=原子較外層電子數

　　2.結構特點：

　　核外電子層數 元素種類

　　第一周期 1 2種元素

　　短周期 第二周期 2 8種元素

　　周期 第三周期 3 8種元素

　　元 (7個橫行) 第四周期 4 18種元素

　　素 (7個周期) 第五周期 5 18種元素

　　周 長周期 第六周期 6 32種元素

　　期 第七周期 7 未填滿(已有26種元素)

　　表 主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

　　族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族

　　(18個縱行) 第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間

　　(16個族) 零族：稀有氣體#p#副標題#e#

　　三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

　　2.同周期元素性質遞變規律

　　第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性較強的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At (F是非金屬性較強的元素，位于周期表右上方)

　　★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

　　(1)金屬性強(弱)——①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　(2)非金屬性強(弱)——①單質與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩定(不穩定);③較高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　(Ⅰ)同周期比較：

　　(Ⅱ)同主族比較：

　　(Ⅲ)

　　比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：(1)先比較電子層數，電子層數多的半徑大。

　　(2)電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。#p#副標題#e#

　　四、化學鍵

　　化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。

　　1.離子鍵與共價鍵的比較

　　離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。(有離子鍵，可能有共價鍵)

　　共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)

　　極性共價鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。

　　共價鍵

　　非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

　　2.電子式：

　　用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。