6種化學(xué)方程式配平神套路，學(xué)會這些就不用愁了

化學(xué)方程式的配平常是許多高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)時面臨的難題。這涉及到平衡反應(yīng)中不同元素的原子數(shù)量，需要邏輯思維和化學(xué)知識的靈活運用。通過反復(fù)實踐和深入理解化學(xué)原理，學(xué)生們逐漸能夠掌握這一技能，提高解題的獨立性。盡管配平化學(xué)方程可能是一個挑戰(zhàn)，但它也是培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的重要手段，為更深入的學(xué)科學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。下面是小編幫大家整理的化學(xué)方程式配平神套路，點擊收藏。

（一）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。

例如：KClO3→KCl+O2↑

在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為 2，左邊是 3，則最小公倍數(shù)為 6，因

此 KClO3 前系數(shù)應(yīng)配 2，O2 前配 3。

式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑

由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?2 個，則 KCl 前應(yīng)配系數(shù) 2，短線改為等號。

標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）觀察法配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜

的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，

例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4 化學(xué)式較復(fù)雜，

顯然，F(xiàn)e3O4 中 Fe 來源于單質(zhì) Fe，

O 來自于 H2O，則 Fe 前配 3，H2O 前配 4，

則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑

由此推出 H2 系數(shù)為 4，寫明條件，

短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

(三）歧化反應(yīng)簡潔配平法

說明：岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部

分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。

如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

配平方法解釋：

1、三種價態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清

楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價。

如：S（0）＋KOH → K2S（-2）＋K2S（+4）O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說:任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為

第三者的系數(shù)。

3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需

要約分后再加到反應(yīng)式中去。

根據(jù)題意的要求分析如下：

在 S 和 K2S 中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2

所以 K2SO3 前的系數(shù)為 2。

在 S 和 K2SO3 中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4

所以 K2S 前的系數(shù)為 4。

在 K2S 和 K2SO3 中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6

所以 S 前的系數(shù)為 6。

又因為 2、4、6 有公約數(shù) 2，所以約簡為 1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反

應(yīng)式，得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地

觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為 6 個 K，所以 KOH 前應(yīng)加 6，加

6 后左邊為 6 個 H，所以 H2O 前應(yīng)加 3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程

式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（四）雙水解反應(yīng)簡捷配平法

說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相

互促進，從而使水解反應(yīng)進行到底的反應(yīng)。

如：AI2(SO4)3 和 Na2CO3 反應(yīng)。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成

配平過程。

方法解釋：

1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金

屬離子（如 AI3+是弱堿 AI(OH)3 對應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子（如 CO3

2-是弱酸 H2CO3 對應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。

2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對

應(yīng)的金屬陽離子（或 NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)?/span>

系數(shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上 n?H2O。

舉例：寫出 AI2(SO4)3 和 Na2CO3 兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)題意的要求分析如下：

⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應(yīng)選 AI3+和 CO32-。

⑶、添加系數(shù)電荷等，因為 AI3+帶 3 個正電荷，而在 AI2(SO4)3 中有 2 個 AI3+，

所以有 6 個正電荷；CO3

2-帶 2 個負電荷，要使“電荷等”，則必須在 CO32-前

加系數(shù) 3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反應(yīng)式中常加水”因為生成物中有 6 個 H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。

這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

（五）奇數(shù)配偶法

說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點是

能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。

對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有

效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這

種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹?/span>這兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。

“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，

然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的 一項；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际?/span>

說在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù) 2）。

2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀

察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù) 4，4 若不行再用 6，……

例一：請配平反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)題意的要求分析如下：

在該反應(yīng)式中，Cu 在反應(yīng)前后出現(xiàn)了 2 次，H 出現(xiàn)了 2 次，N 出現(xiàn)了 3 次，

O 出現(xiàn)了 4 次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物

H2O 中的個數(shù)為 1，是奇數(shù)，故應(yīng)在 H2O 的前面加系數(shù) 2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在 H2O 的前面加上 2 后，右邊有 4 個 H，所以應(yīng)在 HNO3 前面加上 4，左邊加4 后有 4 個 N，而右邊有 3 個 N，所以應(yīng)在 NO2 前面加上 2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（六）氧化還原反應(yīng)交叉配平法

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法

時應(yīng)注意的問題。對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。

方法解釋：

1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明

升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數(shù)各自分別相加，這樣就得出了

升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。

舉例：請用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據(jù)題意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：

Fe（+2）S2（-1）＋O2（0） —— S（+4）O2（-2）＋Fe2（+3）O3(-2)

根據(jù)題意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。

Fe（2+）→Fe（3+）化合價升高數(shù)為 1，S（-1）→S（+4）化合價升高數(shù)為

5，又因為 FeS2 中有 2 個 S，所以 S 的升價總數(shù)為 5×2=10，故升價元素（Fe

和 S）的價變總數(shù)為 1+10=11；O（0）→O（-2）化合價降低數(shù)為 2，因 O2 含

2 個 O，所以降價元素 O 的價變總數(shù)為 2×2=4。于是得到下式：

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素

化合價的價變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交（如二者是 6 和 9，

則約簡為 2 和 3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。在這個例

子中，11 和 4 是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：

4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了

氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參

加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根據(jù)題意的要求分析如下：Mg 的價變總數(shù)為 2，N 的價變總數(shù)為 8，約簡后為 1 和 4，故 Mg 前系數(shù)是 4

已是無疑的，而 HNO3 前的系數(shù)似乎應(yīng)該是 1，但觀察生成物中有 9 分子的

HNO3 沒有參加反應(yīng)，故 HNO3 前的系數(shù)不是 1，而是 1+9=10。于是可得到如

下配平好了的反應(yīng)方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則

應(yīng)該從生成物著手交叉配平。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根據(jù)題意分析如下：

一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。

N0→N-3 化合價降低數(shù)-3，是 N0→N+5 化合價升高數(shù)是 5，故 N 的價變總數(shù)

應(yīng)是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2 化合價的價變總數(shù)為 1。觀察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前

后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以 2）變?yōu)榕紨?shù)。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根據(jù)題意的要求分析如下：

Fe 和 S 的化合價升高總數(shù)為 3（奇數(shù)），Mn 的化合價降低總數(shù)為 5，所以交

叉系數(shù)是 3 和 5，但 Fe2(SO4)3 中有 2 個 Fe（偶數(shù)），K2SO4 中有 2 個 K（偶

數(shù)），故應(yīng)將 3 和 5 分別乘以 2，變?yōu)榕紨?shù) 6 和 10，即 6 和 10 就是實際應(yīng)該

交叉的系數(shù)。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋

10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復(fù)雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大

腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就

會達到瞬間完成的效果。

萬能配平法說明

該方法的優(yōu)點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式

和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界

上沒有一個化學(xué)反應(yīng)方程式我不會配平。”

該法的弱點是：對于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度

受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的

能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的

速度也就很理想了。

方法解釋：

1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法

的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)題意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：

A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多

元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。根據(jù)題意

的要求列出下列方程組：

A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E

3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1”，

然后解方程組。根據(jù)題意的要求，我們令 B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，

E=1/2

將 A、B、C、D、E 的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解

方程組簡便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項的系數(shù)為“1”。

4、若有分數(shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程

組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分數(shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩

邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分數(shù)變?yōu)檎麛?shù)。根據(jù)題

意的要求將方程②兩邊同乘以 4 得：

Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O