初中化學元素周期表有關知識歸納、總結！

初中來源：網絡編輯：小新 2018-05-30 15:57:53

　　元素周期表是化學重要的一部分，是學習化學的基礎知識，只有掌握了這些知識點你才有可能學好化學!!!下面，伊頓教育一對一輔導小編就為大家分享詳細的元素周期表相關的知識點，幫助同學們更好的學習化學!還沒有掌握這些知識點的同學看過來吧!

　　1、元素周期表的結構

元素周期表的結構				位置與結構的關系
周期		周期序數	元素的種數	1.周期序數＝原子核外電子層數 2.對同主族(nA族)元素若n≤2，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為上一周期的元素種數。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為該周期的元素種數。
	短周期	第一周期	2
		第二周期	8
		第三周期	8
	長周期	第四周期	18
		第五周期	18
		第六周期	32
		第七周期	不完全周期
族	主族	ⅠA族～ ⅦA族	由長周期元素和短周期元素共同構成的族。	較外層電子數=主族序數=價電子數
	零族			較外層電子數均為8個（He為2個除外）
	副族	ⅠB族～ ⅦB族	只由長周期元素構成的族	較外層電子數一般不等于族序數（第ⅠB族、ⅡB族除外）；較外層電子數只有1～7個。
	第Ⅷ族		有三列元素

　　掌握元素周期表的結構中各族的排列順序，結合惰性氣體的原子序數，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數目，我們可以確定惰性氣體的原子序數。

　　各周期元素數目依次為2、8、8、18、18、32、32(如果第七周期排滿)，則惰性氣體原子序數依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。

　　2、元素周期律

涵義	元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化。
實質	元素性質的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結果。
核外電子排布	較外層電子數由1遞增至8(若K層為較外層則由1遞增至2)而呈現周期性變化。
原子半徑	原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數和核電荷數多少決定，它是反映結構的一個參考數據。
主要化合價	較高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)，呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的較外層電子數決定，一般存在下列關系：較高正價數＝較外層電子數
元素及化合物的性質	金屬性漸弱，非金屬性漸強，較高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內的元素，電子層數相同，較外層電子數逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規律。

　　3、同周期、同主族元素性質的遞變規律

　　4、簡單微粒半徑的比較方法

原子半徑

1.電子層數相同時，隨原子序數遞增，原子半徑減小

例：r_Na＞r_Mg＞r_Al＞r_Si＞r_p＞r_s＞r_Cl

2.較外層電子數相同時，隨電子層數遞增原子半徑增大。

例：r_Li＜r_Na＜r_k＜r_Rb＜r_Cs

離子半徑

1.同種元素的離子半徑：陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子，例：r_Cl-＞r_Cl，r_Fe＞r_Fe²⁺＞r_Fe³⁺

2.電子層結構相同的離子,核電荷數越大,半徑越小，例：r_O^2-＞r_F^-＞r_Na⁺＞r_Mg²⁺＞r_Al³⁺

3.帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大，例：r_Li⁺＜r_Na⁺＜r_K⁺＜r_Rb⁺＜r_cs⁺；r_O^2-＜r_s^2-＜r_se^2-＜r_Te^2-

4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較，例：比較r_k⁺與r_Mg²⁺可選r_Na⁺為參照可知r_k⁺＞r_Na⁺＞r_Mg²⁺

　　5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法