初中化學23個精華知識點匯總！背起來吧！！！

　　初中化學有哪些需要記憶的知識點?同學們在學習的時候可能面對一些知識點不會總結，伊頓教育一對一輔導小編為大家整理了初中化學23個精華知識點的匯總，并把這些知識點編成了容易記憶的順口溜或者諧音語句，方便同學們進行記憶!!!

　　1.基本反應類型

　　化合反應：多變一

　　分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單

　　復分解反應：互換離子

　　2.常見元素的化合價(正價)

　　一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳,，二四六硫都齊全，銅汞二價較常見。

　　3.實驗室制取氧氣步驟

　　“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

　　“查”檢查裝置的氣密性

　　“裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺

　　“點”點燃酒精燈進行加熱

　　“收”收集氣體

　　“離”導管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4.CO還原氧化銅實驗步驟

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”：

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱，“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣，“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

　　5.電解水的實驗現象

　　“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6.組成地殼的元素

　　養閨女(氧、硅、鋁)

　　7.原子較外層與離子及化合價形成的關系

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子較外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子較外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

　　8.化學實驗基本操作口訣

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;

　　塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

　　讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

　　不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;

　　左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測較好。

　　試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

　　硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

　　排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。#p#副標題#e#

　　9.金屬活動性順序

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　10.“十字交叉法”寫化學式的口訣

　　正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯

　　11.過濾操作口訣

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12.實驗中的規律

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，先要檢驗它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，較后要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，是“一通、二點、三滅、四停”

　　13.反應規律

　　置換反應：(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

　　(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　復分解反應：

　　①堿性氧化物+酸→鹽+水 ②堿+酸→鹽+水

　　③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　⑤鹽+堿→新鹽+新堿

　　14.金屬+酸→鹽+H2

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　15.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽

　　①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　16.催化劑

　　一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

　　17.氧化劑和還原劑

　　得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

　　18.洗氣瓶的使用

　　用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

　　19.除雜與檢驗

　　實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

　　20.制氧氣

　　二氧化錳氯酸鉀，混和均勻把熱加。制氧裝置有特點，底高口低略傾斜。

　　21.集氣

　　與水作用用排氣法，根據密度定上下。不溶微溶排水法，所得氣體純度大。

　　22.常見根口訣

　　一價銨根硝酸根，氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根，氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價，負三有個磷酸根。

　　23.鹽的溶解性

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。